निम्नलिखित अभिक्रियाओं में से रेडॉक्स अभिक्रियाओं की पहचान करें और उनमें ऑक्सीकरण और अपचयन कारकों (oxidizing and reducing agents) को निर्धारित करें:
$(a) 3HCl_{(aq)} + HNO_{3_{(aq)}} \to Cl_{2_{(g)}} + NOCl_{(g)} + 2H_2O_{(l)}$
$(b) HgCl_{2_{(aq)}} + 2KI_{(aq)} \to HgI_{2_{(s)}} + 2KCl_{(aq)}$
$(c) Fe_2O_{3_{(s)}} + 3CO_{(g)} \xrightarrow{\Delta} 2Fe_{(s)} + 3CO_{2_{(g)}}$

(A, C) रेडॉक्स अभिक्रिया की पहचान करने के लिए,हम शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन की जाँच करते हैं।
$(a) 3HCl + HNO_3 \to Cl_2 + NOCl + 2H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),और $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $+3$ हो जाती है (अपचयन)। अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। $HCl$ अपचायक (reducing agent) है और $HNO_3$ ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है।
$(b) HgCl_2 + 2KI \to HgI_2 + 2KCl$
इस अभिक्रिया में,सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्याएँ $(Hg: +2, Cl: -1, K: +1, I: -1)$ अपरिवर्तित रहती हैं। अतः,यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
$(c) Fe_2O_3 + 3CO \to 2Fe + 3CO_2$
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन),और $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। $CO$ अपचायक है और $Fe_2O_3$ ऑक्सीकारक है।